氫氧化鈉（又稱燒堿和苛性鈉），化學(xué)式為NaOH，是一種具有高腐蝕性的強(qiáng)堿，一般為白色片狀或顆粒，能溶于水生成堿性溶液，另也能溶解于甲醇及乙醇。此堿性物具有潮解性，會吸收空氣里的水蒸氣，亦會吸取二氧化碳等酸性氣體。
氫氧化鈉為常用的化學(xué)品之一。其應(yīng)用廣泛，為很多工業(yè)過程的必需品：常用于制造木漿紙張、紡織品、肥皂及其他清潔劑等，另也用于家用的水管疏通劑。
氫氧化鈉為白色半透明結(jié)晶狀固體。其水溶液有澀味和滑膩感。 [5]
吸水性（潮解性）：氫氧化鈉在空氣中易潮解，故常用固體氫氧化鈉做干燥劑。 [6] 但液態(tài)氫氧化鈉沒有吸水性。
溶解性：
極易溶于水，溶解時放出大量的熱。易溶于乙醇、甘油。
氫氧化鈉在水中的溶解度變化如下：
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溫度（°C）
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溶解度（g/100mL）
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|---|---|
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0
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42
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|
10
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51
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|
20
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109
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30
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119
|
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40
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129
|
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50
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145
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60
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174
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|
70
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299
|
|
80
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314
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90
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329
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100
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347
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化學(xué)性質(zhì)
堿性
氫氧化鈉溶于水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有堿的通性。 [1]
它可與任何質(zhì)子酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)（也屬于復(fù)分解反應(yīng)）：
NaOH + HCl = NaCl + H?O
2NaOH + H?SO?=Na?SO?+2H?O
NaOH + HNO?=NaNO?+H?O
同樣，其溶液能夠與鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)與配位反應(yīng)：
NaOH + NH?Cl = NaCl +NH?·H?O
2NaOH + CuSO?= Cu(OH)?↓+ Na?SO?
2NaOH+MgCl?= 2NaCl+Mg(OH)?↓
ZnCl2+4NaOH（過量）=Na2[Zn(OH)4]+2NaCl
氫氧化鈉在空氣中容易變質(zhì)成碳酸鈉（Na?CO?），因為空氣中含有酸性氧化物二氧化碳（CO?）：
2NaOH + CO? = Na?CO? + H?O 這也是其堿性的體現(xiàn)。
倘若持續(xù)通入過量的二氧化碳，則會生成碳酸氫鈉（NaHCO?），俗稱為小蘇打，反應(yīng)方程式如下所示：
Na?CO? + CO? + H?O = 2NaHCO?
同樣，氫氧化鈉能與像二氧化硅（SiO?）、二氧化硫（SO?）等酸性氧化物發(fā)生反應(yīng)：
2NaOH + SiO? = Na?SiO? + H?O
2NaOH + SO?（微量）= Na?SO? + H?O
NaOH + SO?（過量）= NaHSO?（生成的Na?SO?和水與過量的SO?反應(yīng)生成了NaHSO?）